Elementele care alcătuiesc grupa 6A din tabelul periodic sunt:

periodic

  • Oxigen (O2).
  • Sulf (S).
  • Seleniu (Se).
  • Telur (Te).
  • Poloniu (Po).

Acestea prezintă o a doua valență pentru hidrogen și o valență mai mare pentru oxigen (O2). Substanțele pe care le formează elementele chimice ale 6A sunt atât nemetale simple, cât și oxizi acizi (oxizii acizi formați corespund acizilor care conțin oxigen). Activitatea nemetalelor, precum și natura acidă a oxizilor și puterea acizilor corespunzători care conțin oxigen se slăbesc odată cu creșterea masei atomice relative a elementelor (conform numărului lor de serie Z). De asemenea, pe măsură ce Z crește, proprietățile nemetalice ale substanțelor simple slăbesc și apar proprietăți metalice.

Substanțe simple ale elementelor grupei 6A

Starea și proprietățile fizice

Elementele grupului 6A formează mai multe substanțe simple. Oxigenul (O) formează o moleculă de oxigen (O2) și ozon (O3).

Sulful (S) este rombic, prismatic și amorf.

Telurul (Te) este metalic și amorf.

Derivații elementelor chimice se numesc forme alotrope.

Proprietățile fizice ale sulfului (S)

Sulful (S) are numărul de secvență Z = 16 și masa atomică relativă Ar = 32. În condiții normale, sulful (S) este un izolator. Formează cristale galbene cu o densitate de 2,07 g/cm 3. Punctul de topire al acestei substanțe este de 112,8 0 C și punctul de fierbere al acestuia este de 444,6 0 C.

Proprietățile fizice ale oxigenului (O2)

Oxigenul (O2) este un nemetal în stare gazoasă cu numărul de secvență Z = 8 și masa atomică relativă Ar = 16,0. Este un gaz incolor sau, în unele cazuri, albăstrui. Densitatea sa este de 1,04 g/cm 3. Punctul de fierbere al oxigenului (O2) este -194,4 0 C, iar punctul său de topire este -218,7 0 C.

Proprietățile fizice ale seleniului (Se)

Seleniul (Se) are numărul de secvență Z = 34 și masa atomică relativă Ar = 79. A fost descoperit în 1817 de Berzelius în deșeuri industriale din producția de acid sulfuric (H2SO4). Seleniul și telurul sunt tovarăși constanți și apar întotdeauna în natură ca triadă. Ele fac adesea parte din compoziția minereurilor de sulf. Culoarea seleniului este roșu sau gri. Densitatea seleniului este de 4,8 g/cm 3 și punctul său de topire este de 221 0 C. Seleniul fierbe la 685,3 0 C.

Seleniul prezintă unele proprietăți metalice și are o conductivitate electrică slabă, dar atunci când este iradiat și încălzit poate crește semnificativ - atunci seleniul poate fi folosit ca semiconductor.

Elementul face parte dintr-o enzimă care reglează metabolismul grăsimilor din organism. De asemenea, face parte din compoziția ochilor, a mușchilor scheletici, a inimii și a ficatului. Seleniul activează unele enzime, dar în cantități mari este foarte toxic.

Seleniul este una dintre principalele substanțe din copiatoare. În farmacie este utilizat pentru prepararea medicamentelor.

Proprietățile fizice ale telurului (Te)

Telurul (Te) are numărul secvenței Z = 52 și masa atomică relativă Ar = 127,6. Este o substanță argintie gri, în stare solidă, cu un luciu metalic. Densitatea acestui element chimic este de 6,24 g/cm 3, punctul său de topire este de 450 0 C și punctul de fierbere este de 990 0 C.

Telurul, la fel ca seleniul, are o conductivitate electrică slabă, care poate fi crescută prin iradiere și încălzire. Apoi, acest element chimic devine și un semiconductor.

Elementul are proprietatea de a crește duritatea și rezistența oțelului și plumbului, dacă se adaugă compoziției lor.

Dioxidul de element este utilizat în tehnologia laser pentru producerea de ochelari optici.

Proprietățile fizice ale poloniului (Po)

Poloniul (Po) este un element chimic radioactiv care a fost descoperit de Marie Curie în 1898 și numit după patria sa, Polonia. Este de aproximativ 300 de ori mai radioactiv decât uraniul și distribuția sa în natură este foarte scăzută. Poloniul poate fi extras din minereu de uraniu, dar dintr-o tonă se obțin doar 0,2 grame de poloniu.

Proprietățile chimice ale elementelor grupei 6A

Substanțele simple pe care le formează elementele chimice din grupa 6A pot reacționa cu hidrogenul pentru a forma compuși de hidrogen cu o structură moleculară. Un exemplu de astfel de interacțiune este hidrogenul sulfurat (H2S).

Sulful poate interacționa cu metalele pentru a forma substanțe numite sulfuri, cum ar fi sulfura de fier FeS. Seleniul formează selenuri și telurul formează telururi. Elementele grupului pot interacționa și cu unele nemetale, de exemplu cu oxigenul (O2), care formează oxizi (în acești oxizi sulful este al patrulea SO2 sau al șaselea valență SO3).

O regularitate în grup este scăderea activității chimice a substanțelor la hidrogen și la nemetale cu număr de serie crescător, adică. elementele chimice cu numere de secvență mai mici sunt mai active împotriva hidrogenului și a nemetalelor.

Compuși chimici ai elementelor grupei 6A

Oxizi și acizi care conțin oxigen

Elementele chimice din grupa 6A din tabelul periodic se raportează diferit la aceste substanțe, prezentând valență variabilă - al patrulea când formează dioxizi și al șaselea când formează trioxizi.

Dioxidii elementelor chimice din grupa 6A sunt compuși cu caracter acid, care slăbesc odată cu creșterea numărului de serie (Z) al elementelor. Ele corespund acizilor slabi care conțin oxigen și puterea lor scade, de asemenea, odată cu creșterea numărului de secvențe (Z).

Toate elementele chimice din grupa 6A formează trioxizi, dar stabilitatea și solubilitatea lor scad în direcția sulf - telur (S - Te).

În general, elementele chimice din grupa 6A prezintă proprietăți tipice nemetalelor, care slăbesc odată cu creșterea numărului de serie (Z) al elementelor.