sistemul
Drept periodic. În 1869, marele om de știință rus DI Mendeleev, încercând să sistematizeze elementele chimice cunoscute la vremea sa, a văzut că odată cu creșterea masei atomice relative proprietățile elementelor chimice și ale compușilor lor se schimbă periodic.
Pe baza legii naturale pe care a descoperit-o, el a creat clasificarea naturală completă a elementelor chimice - tabelul periodic. Este o expresie tabelară a unei legi periodice. Ulterior s-a constatat că în el fiecare element ocupă un loc determinat de numărul de protoni din nucleul său. Este obișnuit să marcați numărul de ordine al elementului cu Z.

Descoperirea legii periodice este una dintre cele mai mari generalizări nu numai în știința chimică, ci și în toate științele naturii.

Structura tabelului periodic. Tabelul periodic este format din 7 perioade și 8 grupe.

Perioada este o ordine orizontală a elementelor chimice, dispuse în ordine crescătoare a masei lor atomice relative, ale căror proprietăți se schimbă regulat. Fiecare perioadă, cu excepția primei, începe cu un element alcalin și se termină cu un element nobil.

Prima, a doua și a treia perioadă constau dintr-o linie fiecare. Se numesc perioade mici. Primul rând conține 2 elemente, iar al doilea și al treilea opt. A patra, a cincea și a șasea perioadă sunt formate din două rânduri și conțin, respectiv, 18 și 32 de elemente. Sunt perioade mari. A șaptea perioadă este neterminată.

Elementele chimice numerotate de la 58 la 71 au proprietăți care sunt foarte asemănătoare cu proprietățile lantanului și trebuie să se încadreze în celula sa. Se numesc lantanide și sunt derivate într-o ordine separată. Aranjamentul elementelor cu numere de serie de la 90 la 103 este similar.Ele se numesc actinoide deoarece proprietățile lor sunt foarte asemănătoare cu cele ale anemonei de mare.

Tabel periodic - grup în tabelul periodic:

Acesta este un rând vertical de elemente chimice dispuse în ordine crescătoare a masei lor atomice relative. Fiecare grup este format din două subgrupuri: un subgrup major sau grupul A și un subgrup secundar sau grupul B.
Și grupurile sunt alcătuite din elemente din perioade mici și mari. În grupa 8A se află elementele nobile
B grupuri includ elemente numai din perioade mari. Aceste elemente se numesc elemente de tranziție. Elementele grupului 8B sunt dispuse în trei rânduri orizontale, numite triade. Grupurile includ elemente cu proprietăți similare.

Caracteristicile elementelor chimice pe perioade și pe grupe.

Natura elementelor chimice și proprietățile compușilor lor se schimbă în mod natural în tabelul periodic.
În perioadele cu creșterea masei atomice relative a elementelor caracterul lor chimic se schimbă de la metalic la nemetalic. Caracterul metalic slăbește treptat, iar cel nemetalic se întărește. Activitatea chimică a atomilor elementelor la oxigen slăbește și la hidrogen crește.
În grupurile A, pe măsură ce masele atomice relative ale elementelor chimice cresc, caracterul lor metalic se intensifică. Activitatea lor chimică la oxigen și la nemetale crește. Dimpotrivă, natura chimică metalică a elementelor principalelor subgrupuri nu slăbește. Slăbește treptat activitatea chimică a atomilor elementelor față de hidrogen și metale.

Elementele chimice cu cel mai pronunțat caracter metalic sunt situate în colțul din stânga jos al tabelului periodic și cu cel mai pronunțat nemetalic - în colțul din dreapta sus.
Elemente chimice de natură metalică formează substanțe simple metale, oxizi și hidroxizi bazici, iar compușii lor de hidrogen (hidruri) au o structură ionică.
Elemente chimice de natură nemetalică formează substanțe nemetalice simple, oxizii lor sunt acizi și acizii care conțin oxigen le corespund. Ei formează compuși de hidrogen cu o structură moleculară.

Substanțele simple ale elementelor duale sunt metalele. Formează oxizi și hidroxizi amfoteri.
În perioadele de la stânga la dreapta proprietățile oxizilor se schimbă treptat de la bazic la acid. Valența elementelor se schimbă, de asemenea, în mod natural. Valența mai mare a elementelor față de oxigen coincide cu numărul grupului, iar valența elementelor față de hidrogen crește de la primul la al patrulea, apoi scade la primul.