Cuprins

Indicații pentru studiul clorurilor

  • tulburări de acid alcalin;
  • controlul tratamentului prin perfuzie;
  • diagnostic de acidoză tubulară renală;

Material biologic

  • ser;
  • Colectare de urină 24 de ore (diureză);

Conținutul de clorură din corpul uman este de aproximativ 30 - 35 mmol/kg, din care 88% se află în spațiul extracelular și 12% în spațiul intracelular. Spre deosebire de sodiu, se schimbă întreaga cantitate de clorură din corp, chiar și acea parte a acestuia care se găsește în oase (aproximativ 1/3 din Cl- în spațiul extracelular). Pătrunde liber între spațiul intravascular și celular, în urma modificărilor concentrației de sodiu. Cu o dietă normală, se iau zilnic 120-260 mmoli de Cl- și se excretă la fel de mult (până la 98% prin rinichi și aproximativ 2% prin intestine, proporția excretată în mod normal în transpirație fiind ușor scăzută). Concentrația de Cl- în plasma sanguină scade odată cu creșterea concentrației de ioni de hidrogen carbonat (HCO3), lactat, fosfat și sulfat. În scopul diagnosticului clinic, concentrația de Na + este comparată cu suma Cl- și HCO3, pentru a clarifica dacă se poate presupune o concentrație crescută a altor anioni. În mod normal, se stabilește:

care conține

C Na + - C Cl- - C HCO3- ≈ 12 mmol/l

Această diferență se numește „deficit de anion” sau „diferență de anion”. Prezentat grafic cu ajutorul diagramei Gamble simplificate, devine un instrument de ghidare pentru evaluarea rapidă a tulburărilor de acid alcalin. Deficitul anionic crește odată cu creșterea concentrațiilor de fosfat, sulfat și anioni organici (de exemplu, uremie, acidoză lactică). Reducerea deficitului anionic are loc cu creșterea concentrației altor cationi (hipercalcemie, hipermagnezemie, intoxicație cu litiu, paraproteinemie). Creșterea concentrației de clorură în transpirație este utilizată în diagnosticul fibrozei chistice.

Principiul studiului

Metodele bazate pe diferite principii sunt utilizate pentru a determina concentrația de clorură:

  • Titrarea unei probe care conține Cl- cu o soluție care conține Hg ++. Ca rezultat, se formează HgCl2 puțin solubil. Odată cu „consumul” de ioni Cl + din soluție, apar ionii Hg ++ liberi, care formează un complex de culoare violet cu difenilcarbazonă;
  • Deplasarea ionilor tiocianat din tiocianatul de mercur de către ionii clorură. Se formează HgCl2 greu solubil. Ionii tiocianat formați reacționează cu ioni Fe +++ pentru a forma un feritiocianat sau ferirodanat de culoare roșie, a cărui intensitate este măsurată fotometric;
  • Cu electrozi ion-selectivi;

Toate halogenurile sunt „capturate” prin utilizarea principiilor titrimetrice și fotometrice pentru determinarea clorurii. De obicei, prezența lor poate fi ignorată. Doar în bromism apare hipocloremia în determinarea titrimetrică sau fotometrică.