acesteia

Sensibilitatea metalelor la coroziune este în mod evident strâns legată de locurile lor în ordinea electroafinității. Acele metale care sunt puternic donatoare de electroni sunt foarte predispuse la coroziune. Acestea sunt metalele din stânga hidrogenului. Pe măsură ce funcția de acceptare a electronilor crește, coroziunea scade în consecință și după hidrogen sunt acele metale care sunt cele mai puțin susceptibile la coroziune (cele mai anticorozive). Dacă pe metal se depune un strat de oxid, care îi protejează bine suprafața, adică îl pasivează, atunci coroziunea încetinește sau practic se oprește, chiar dacă metalul se află în fața hidrogenului în ordinea menționată mai sus. Ca și în cazul Cd, Al și alții.

Există două tipuri principale de coroziune - chimică și electrochimică. Coroziunea chimică constă în interacțiunea chimică directă dintre un metal și un mediu, fie că este lichid sau gazos, și, prin urmare, există coroziune lichidă și gazoasă. Coroziunea lichidă este prezentă atunci când metalele se află într-un mediu lichid care nu conduce electricitatea - benzină, uleiuri lubrifiante, petrol etc. și gaze - oxidarea metalului prin oxidarea gazelor - grătarul în condițiile cuptorului. Metalele se pot coroda atunci când intră în contact cu anumite solide, mai ales dacă sunt ușor umezite - fierul se corodează în contact cu var clorurat și varul stins dacă sunt umezite. Procesele de aici sunt complexe.

Coroziunea electrochimică în general are caracterul oxidării anodice, care se poate baza pe circuitul galvanic generat spontan, așa-numita galvanocorozie sau un fel de sistem electric cauzat de un curent electric dintr-o sursă externă - așa-numita electrocorozie. Primul este prezent atunci când metalul este în contact cu metalele care joacă rolul catodului - față de Fe - sunt Sn, Pb, Cu, Ag și altele, adică cele care sunt mai electronilice decât metalul în vrac, aici pot fi ele transportă, de asemenea, materiale nemetalice - grafit, incluziuni de zgură în metal și altele.

În funcție de dimensiunea metalului coroziv, coroziunea galvanică este coroziunea microgalvanică și coroziunea macrogalvanică.

Coroziunea microgalvanică (microcorozie) apare atunci când elementele microgalvanice se formează în metalul de bază cu participarea umezelii. Acesta este cazul coroziunii fierului tehnic, adică a ruginii, unde există microincluziuni din grafit și altele. Poate apărea și în metalul pur pe baza adsorbției inegale a oxigenului, a structurii interne inegale a metalului în timpul procesării sale mecanice și așa mai departe. Coroziunea macrogalvanică (macrocorozie) apare atunci când sistemul metalic coroziv este de dimensiuni macro - fier în contact cu zinc sau staniu în aerul umed. În sistemul de coroziune, Fe-Zn corodează zincul ca un agent chimic mai activ, mai predispus la intrarea în starea ionică, cu o funcție de donator de electroni mai pronunțată, în timp ce în sistemul Fe-Sn corodează fierul ca element mai activ chimic în comparație cu staniu. Din aceste motive, cuiele de fier nu sunt utilizate pentru nituirea tablelor de zinc utilizate pentru acoperișul clădirilor.

Electrocoroziunea acoperă cazurile de coroziune electrochimică în care procesul are loc sub influența unui curent electric dintr-o sursă externă. Acestea sunt posibile în sol sub influența „curenților rătăcitori”, cauzată de apropierea unei rețele feroviare electrice, a tramvaiului și așa mai departe. Deoarece coroziunea globală provoacă pierderi mari de metal, se estimează că între 1860 și 1920 pierderea de fier a fost de aproximativ 33%, sau de aproximativ 1,8 miliarde de tone, în medie 10 milioane de tone pe an. Au fost dezvoltate metode pentru prevenirea acestuia. Acestea pot fi grupate în: