15. Soluții de electroliți.Mecanism de disociere a electroliților .

structura

Bazele - electroliți, care în soluție apoasă se disociază numai în anioni hidroxid și metal/sau amoniu/cationi. Sunt compuși ionici cristalini. Proprietăți:

 proprietățile generale ale bazelor sunt determinate de anionii hidroxid total

 valența bazelor - este determinată de numărul de moli de anioni hidroxid separați de 1 mol de bază, în funcție de numărul de moli de baze separați sunt:

- monovalent: 1 mol bază

- divalent: 1 mol bază

Baza care se obține prin îndepărtarea protonilor se numește baza îngrijită a acestui acid. Fiecare acid poate apărea ca o bază conjugată. Acest lucru se întâmplă numai atunci când interacționează cu o bază care este mai puternică decât baza sa conjugată.

Sărurile sunt de obicei electroliți puternici, deoarece rețeaua lor cristalină este de tip ionic. În funcție de natura ionilor pe care îi trimit în soluția apoasă, sunt: ​​neutru, chilă, bazică, complexă, dublă și mixtă .