Elementele chimice fluor (F), clor (Cl), brom (Br) și iod (I) formează grupul halogen. Ele prezintă o valență egală cu hidrogenul și oxigenul.

odată creșterea masei

Denumirea de grup halogen provine din încercările oamenilor de știință de a da cel mai precis nume pentru clor. În 1811, omul de știință german Schweiger a propus ca acesta să fie numit halogen, adică ser fiziologic (din halos - sare și genao - naște), deoarece clorul are proprietatea de a forma prea multe săruri. Această propunere nu a fost acceptată, dar a rămas numele grupului chimic.

Toate grupurile chimice au regularități în schimbarea proprietăților substanțelor simple odată cu creșterea masei lor atomice relative.

Structura elementelor cu halogen, starea, proprietățile fizice și acțiunea fiziologică

Elementele halogene sunt molecule diatomice.

Fluorul F2 este un gaz galben pal cu miros înțepător, iar bromul Br2 este singurul lichid nemetalic. Bromul Br2 poate fi dizolvat în apă, numită apă cu brom.

Iodul I2 este un solid cristalin cu un luciu metalic și o culoare negru-violet. Iodul I2 poate fi dizolvat în alcool și benzină, iar soluțiile alcoolice ale acestui element chimic se numesc tincturi. Iodul este ușor solubil în apă și formează o soluție numită apă de iod. Cu ajutorul iodului, amidonul poate fi detectat - această proprietate îl face extrem de valoros în industria alimentară. Apropo, amidonul poate detecta cu ușurință iod.

Elementele cu halogen nu conduc căldura și electricitatea. Proprietățile lor fizice se schimbă în mod natural odată cu creșterea masei lor atomice relative - densitatea elementelor crește, iar punctul lor de topire și fierbere crește, mirosul lor slăbește și culoarea devine mai saturată. Iodul I2 prezintă proprietăți chimice tipice metalelor (solid, luciu metalic).

Toți halogenii sunt toxici, iar efectul lor toxic scade odată cu creșterea masei atomice relative.

Proprietăți chimice și compuși ai halogenilor

Halogenii sunt elemente chimice reactive și pot interacționa cu metale și nemetale, dar nu interacționează direct cu oxigenul. Halogenii se leagă de hidrogen în condiții normale și activitatea lor chimică scade odată cu creșterea masei atomice relative a elementelor.

H2 + Br2 -> 2Hbr (bromură de hidrogen).

2Al + 3I2 -> AlI3 (triiodură de aluminiu).

Compuși de hidrogen (halogenuri de hidrogen)

Halogenurile de hidrogen sunt gaze cu structură moleculară. Mirosul acestor gaze este sufocant, iar soluțiile lor au un caracter chimic acid și se numesc acizi hidrohalici. Acizii hidrohalici se disociază în soluție apoasă pentru a da ioni hidrogen pozitivi. Puterea lor crește odată cu creșterea masei atomice relative a elementelor. Exemple de halogenuri de hidrogen:

  • HF - acid fluorhidric;
  • HCI - acid clorhidric;
  • HBr - acid bromhidric;
  • HI - acid hidroiodic.

Detectarea acizilor hidrohalici

Acizii hidrohalici pot fi detectați cu azotat de argint, care are formula chimică AgNO3, exemplu: HBr + AgNO3 -> AgBr + HNO3.

Oxizi și acizi care conțin oxigen

Dintre elementele cu halogen, numai fluorul nu formează oxizi acizi. În compușii lor cu oxigen, elementele halogenate au o valență mai mică sau mai mare. Astfel de oxizi, cărora le corespund acizii care conțin oxigen, se numesc oxizi acizi. Puterea acestor acizi scade odată cu creșterea masei relative a elementelor cu halogen.

Acizii cu conținut de oxigen ai elementelor halogenate sunt acidul hipocloros (HClO), acidul hipobromoic (HBrO), acidul hipoiodic (HIO).

Oxizii elementelor cu halogen sunt Cl2O7 (diclorheptaoxid), Br2O7 (heptaoxid dibromic), I2O7 (dipta heptaoxid).


Distribuirea și utilizarea elementelor cu halogen

Elementele halogene sunt răspândite. Doar mineralele elementului fluor sunt peste 100, dintre care cel mai faimos este fluoritul CaF2. Fluorul este, de asemenea, implicat în procesele bio din corpul uman și este vital pentru rezistența oaselor și a dinților.

Cantități mici de clor pot fi găsite în gazele vulcanice, iar acest gaz poate pătrunde, de asemenea, în atmosferă ca poluanți atmosferici din instalațiile chimice sau în arderea polimerilor, cum ar fi materialele plastice.

Unul dintre cei mai utilizați compuși chimici este clorura de sodiu. Din acesta se produc bază de sodiu, acid clorhidric, sodă și altele.

Acidul clorhidric este unul dintre cei mai folosiți acizi în laboratoarele chimice. Poate fi folosit și pentru producerea de cloruri metalice. Acidul clorhidric diluat este utilizat și în medicină în cazul acidității insuficiente a sucului gastric.

Bromul și iodul sunt, de asemenea, bine distribuite în natură, iar iodul joacă un rol important în metabolismul corpului uman. Datorită iodului, hormonii se formează în glanda tiroidă, care sunt extrem de importanți pentru funcționarea normală a organelor umane. Iodul este, de asemenea, utilizat în medicină pentru străpungerea rănilor, cel mai adesea sub formă de tinctură de iod.

Freonii sunt, de asemenea, importanți pentru industrie. Acestea conțin elementele fluor și clor și se lichefiază ușor și, atunci când sunt evaporate, absorb o cantitate mare de căldură. Această proprietate determină aplicarea lor în tehnologia de refrigerare, pentru umplerea fiolelor pentru dispersia aerosolilor de parfumuri și alte preparate. Freonii eliberează clor atomic atunci când intră în atmosferă, ceea ce distruge stratul de ozon.

Florul și clorul fac parte din unele materiale plastice precum teflon, PVC și altele.

Rău cauzat de substanțe care conțin halogen

Toți halogenii sunt substanțe otrăvitoare, iar clorul a fost prima substanță de război folosită în timpul primului război mondial. Clorul a provocat pagube mari trupelor inamice.

Utilizarea nediscriminată și incompetentă a diferitelor produse de protecție a plantelor care conțin elemente halogenate pot provoca daune extrem de mari culturii și chiar o pot distruge, făcându-l impropriu consumului.

Fapte interesante despre halogeni

Adăugarea compușilor de iod în hrana animalelor poate crește producția de lapte, lână, ouă și alte produse de origine animală.

Acidul fluorhidric corodează sticla și poate fi folosit pentru a realiza diferite gravuri și desene.

Lipsa de fluor în corpul uman este principala cauză a cariilor și a osteoporozei, dar în caz de supradozaj oasele devin fragile și apar pete pe dinți. În pastele de sabie există mult fluor.