Se crede că ionii de zinc și cupru concurează pentru absorbția de către tractul digestiv, astfel încât o dietă care exclude unul dintre aceste minerale poate duce la o deficiență a celuilalt. Cantitatea normală de miere pe care ar trebui să o ia un adult pe zi este de aproximativ 0,9 mg.

elementul

Cuprul este un metal cu o culoare roșiatică și un luciu puternic, maleabil, care are o conductivitate electrică și termică ridicată (printre metalele pure, numai argintul are o conductivitate electrică mai mare). Cuprul are această culoare deoarece reflectă lumina roșie și portocalie și absoarbe alte frecvențe ale spectrului vizibil datorită structurii sale. Elementul contrastează cu caracteristicile optice ale aurului, argintului și aluminiului.

Cuprul se află în același grup cu argintul și aurul, de unde și caracteristicile sale similare cu aceste metale. Toate au o conductivitate electrică și termică ridicată și toate cele trei elemente au proprietatea de ductilitate. Aurul și cuprul sunt singurele metale care au culoare.

Cuprul nu interacționează cu apa, dar în prezența dioxidului de carbon și a umezelii, metalul este acoperit cu un depozit gras, la atingere, de culoare albastru, numit „patină de cupru” (Cu2 (OH) 2CO3 carbonat de cupru bazic). Aderă strâns la metal și îl protejează de distrugerea ulterioară. De aceea, multe obiecte din antichitate au fost păstrate până în prezent. Malachitul are aceeași formulă - o frumoasă piatră decorativă și un important mineral de cupru.

Cuprul are un număr mare de aliaje - unele expansoare de țevi sunt fabricate din aliaj de cupru-staniu, alama este un aliaj de cupru și zinc, bronzul este și un aliaj de cupru și staniu. Monelul din aliaj metalic (creat de Robert Kruggs Stanley în 1901, folosit la fabricarea pistoanelor cilindrilor motorului) este un aliaj de cupru-nichel, numit și cupronickel. Pe lângă aliajele de cupru-staniu, cuvântul „bronz” este folosit și pentru a descrie orice aliaj de cupru, precum bronzul de aluminiu, bronzul de siliciu și bronzul de mangan.

Cuprul este un metal slab activ. Este mai puțin activ decât elementele IA.

* Interacțiunea cu substanțe simple.

Cuprul reacționează cu oxigenul și alte nemetale atunci când este încălzit. În compușii chimici apare odată cu prima valență (compușii cupei) și a doua valență (compușii cupei). În compușii Cu prezintă un grad de oxidare de +1 și +2, sunt cunoscuți și compuși de cupru trivalent.
Când o placă de cupru este introdusă în flacăra unei lămpi cu alcool, aceasta devine neagră datorită formării oxidului de cupru negru (CuO) la o temperatură ridicată - 5000С.

2Cu + O2 → 2CuO (oxid de cupru)

La încălzire suplimentară, placa devine din nou roșie, Cu2O (oxid de ardere) este obținut la 8000C.

4CuO → 2Cu2O + O2

De asemenea, la temperaturi ridicate, cuprul interacționează cu elemente cu halogen, sulf și altele.
Dacă un pachet de fire de cupru roșii este introdus într-un cilindru umplut cu clor, la baza căruia există nisip, se observă producerea de picături de diclorură de cupru topit galben-verde. Procesul continuă cu eliberarea de lumină și căldură:

Cu metalele, cuprul formează aliaje de o importanță practică importantă. Aproape jumătate din cuprul produs este utilizat pentru aliajele de cupru.
Interacțiunea directă dintre Cu și S, Se și Te duce la producerea de Cu2S, Cu2Se, Cu2Te, respectiv.
Cu elementele grupului VA, cuprul formează compuși stabili (Cu3N, Cu3P, Cu3As)
.
* Interacțiunea cu compuși chimici.

Cuprul este după hidrogen în ordinea activității relative (ROA) a metalelor și nu îl poate îndepărta din compușii săi. Prin urmare, cu acizi diluați care nu au proprietăți oxidante, reacționează numai în prezența unui oxidant:

2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O

Cuprul reacționează cu acizii nitric și sulfurici concentrați, care sunt oxidanți:

Și Cu + 2HNO3 → CuO + H2O + 2NO2 ↑

ІІ CuO + 2HNO3 → Cu (NO3) 2 + Н2О

Cu + 4HNO3 → Cu (NO3) 2 + 2H2O + 2NO2 ↑

Mierea pură nu reacționează cu apa și acizii diluați.