hidrogen

(peroxid de hidrogen, dioxid de hidrogen) H2O2, greutate moleculară 34,02 - lichid uleios incolor; d20 = 1.450, punctul de fierbere 150,20 ⁰С, punctul de topire - 0,43 ⁰С. Se amestecă cu apă din toate punctele de vedere, formând un cristal hidrat cu compoziția H2O2.2H2O la cristalizare. Soluția sa apoasă diluată are un gust neplăcut amar-metalic. Peroxidul de hidrogen pur este foarte durabil, dar în prezența urmelor unor metale grele sau a ionilor lor, cum ar fi Cu, Fe, Mn și alții, se descompune în apă și oxigen: H2O2 = H2O + 1/2O2.

De aceea el trebuie păstrat într-un loc răcoros și întunecat.

În molecula de peroxid de hidrogen, atomii sunt legați după cum urmează: H-O-O-H. Are un puternic efect oxidant, dar, în unele cazuri, acționează și ca agent reducător, de exemplu 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O (oxidant). Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2O (reductor). Peroxidul de hidrogen se formează în timpul oxidării și auto-oxidării multor compuși organici, precum și atunci când oxigenul molecular dizolvat în apă este tratat cu hidrogen activ. Peroxidul de hidrogen tehnic sau soluțiile sale se obțin din acid peroxiacetic sau sărurile sale prin descompunere cu apă sub vid: H2S2O8 + 2H2O2 = 2H2SO4 + H2O; K2S2O8 + 2H2O + H2SO4 = 2KHSO4 + H2SO4 + H2O2

Vechea metodă de producere a peroxidului de hidrogen din peroxidul de bariu și H2SO4 concentrat sau H3PO4 este rar utilizată astăzi. Peroxidul de hidrogen este stabilizat de stannat de sodiu, fosfați și altele. Soluția sa apoasă de 30%, de obicei stabilizată cu acid barbituric, se numește perhidrol, iar 30% este apă oxigenată.

Sunt utilizate soluțiile sale diluate pentru albirea fibrelor și țesăturilor textile, a lemnului, a uleiurilor vegetale și minerale, a cerurilor, ca oxidant în vopsirea pielii, în practica chimică și în medicină.

Soluția concentrată de peroxid de hidrogen formează pete albe pe piele. Cu acțiune prelungită, durerea este resimțită ca și cum ar fi o arsură, iar ulterior se formează răni dificil de vindecat.