Concepte de bază în termodinamică. Sistem termodinamic

pishtovi

termodinamica - parte a fizicii teoretice care studiază proprietățile energiei în diferitele sale tipuri, ia în considerare legile conversiei reciproce a energiei de la o specie la alta și a transferului între corpuri

ingineria termică - stă la baza prevederilor generale pentru izolarea fenomenelor legate de schimbul de energie sub formă termică sau mecanică

sistem termodinamic - un set de corpuri și câmpuri materiale situate în interacțiunea de transfer de energie și masă

starea termodinamică a sistemului - un set al tuturor proprietăților fizice ale sistemului

orice sistem termodinamic izolat după un timp suficient de lung trece într-o stare de echilibru termodinamic și nu îl poate părăsi spontan

corp de lucru - corp prin care folosind proprietățile sale putem converti energia termică în mecanică și invers

mediu - toate corpurile și câmpurile care înconjoară corpul de lucru și afectează energia convertită

Parametrii stării sistemului termodinamic:

extern - indicați poziția sistemului în câmpurile de forță externe și viteza acestuia, de exemplu coordonatele poziției, vitezei, volumului sistemului

intern -caracterizează starea internă a sistemului, de exemplu temperatura presiunii, densitatea. Acestea sunt împărțite în presiune intensă (independentă de masa sistemului), temperatură, concentrație și volum extins (dependent de masă), energie internă, entalpie

de bază - parametri cu care starea sistemului poate fi determinată agresiv, precum și pentru a determina toți ceilalți parametri (temperatură, presiune, volum)

valorile calorice sunt o funcție a parametrilor termodinamici de bază (entalpia energiei interne, entropia)

proces termodinamic - schimbări succesive în starea sistemului termodinamic ca urmare a energiilor și interacțiunilor (tranziția sistemului de la o stare la alta atunci când se schimbă cel puțin unul dintre parametrii de bază)

starea de echilibru a unui sistem termodinamic - o stare care nu se schimbă în timp

proces de echilibru - toate procesele fizice ale sistemului se schimbă infinit încet, astfel încât sistemul să fie în echilibru

Parametrii de stare. Ecuația legilor de stat ale gazelor de bază

gaz ideal - gaz în care forțele de interacțiune dintre molecule și volumul volumului moleculelor sunt neglijate

dacă T = const → pV = const → legea Boyle-Marriott

dacă p = const → v/T = const → legea lui Gay-Lussac

dacă V = const → p/T = const → legea lui Charles

la t = const - pV = RT PV = const

la p = const - pV = RT V/T = const

la V = const - pV = RT p/T = R/V = ​​const

dpV + dVp = dRT + RdT:/pV = RT → dp/p + dV/V = ​​dT/T- forma diferențială a ecuației de stare

Tipuri de energie. Energie interna. Muncă. Căldură.

forme de transfer de energie - muncă, căldură, schimb de masă

munca - este asociată cu prezența câmpurilor de forță și a presiunii externe, cu o schimbare a locației în transferul de energie spațială datorită mișcării macroscopice a corpurilor

căldură - are loc între corpuri de diferite temperaturi în contact direct între ele sau prin transferul de energie cu unde electromagnetice. Se schimbă energia cinetică a microparticulelor care alcătuiesc corpurile. Cantitatea de energie transferată în acest mod se numește cantitatea de căldură și transferul de energie în sine sub formă de căldură W = W n + Wk + U